* Sais e Bases : por serem compostos iônicos, sofrem dissociação quando em solução ou fundido.
Ex: CaCO3 (Carbonato de cálcio)
Al(OH)3 (Hidóxido de Alumínio)
Ca(OH)2 (Hidróxido de Cálcio)
NaCl (Cloreto de Sódio)
* Ácidos: por serem compostos moleculares, sofrem ionização quando em solução.
Ex: HCl (Ácido Clorídrico)
H2SO4 (Ácido Sulfúrico)
Resumindo:
Ionização: Não há íons incialmente,em presença do solvente... Haverá FORMAÇÃO DE ÍONS!
Dissociação: Há íons "juntos" inicialmente, em presença do solvente... Haverá SEPARAÇÃO DE ÍONS
segunda-feira, 30 de novembro de 2009
O que é Dissociação? E ionização?
Dissociação : SEPARAÇÃO DE ÍONS! ...A dissociação ocorre quando uma substância,que faz ligação tipo iônica(ou seja, união dos íons), se dissolve em um solvente*. Por ser uma ligação frágil, ao ser dissolvida em um solvente(como exemplo, a água),a mesma se rompe separando os íons já existentes.
Ex: NaCl ------------ > Na+ + Cl-
O NaCl, é uma ligação do tipo iônica(Na+ , Cl-) na presença de um solvente, nesse caso a água,a ligação é rompida, ou seja, os íons são separados.
Obs: Se não formasse íons, não haveria dissociação.Mas toda vez que a ligação for iônica, os íons vão aparecer. Compostos iônicos sofrem dissociação quando em solução e quando fundidos.
Ionização: FORMAÇÃO DE ÍONS! ... A ionização ocorre quando um composto molecular, como por exemplo, os ácidos, são colocados em um solvente (exemplo: água) e acabam formando íons.
Ex: HCl ---------------- > H+ + Cl-
O Hcl, é um composto molecular. Perceba que inicialmente não existem íons "na molécula original" ...Ao ser posto em um solvente (água) , o composto gera íons (H+ , Cl-). Substâncias moleculares que sofrem ionização só o fazem quando em solução. O processo não ocorre quando essas substâncias estão fundidas.
Ex: NaCl ------------ > Na+ + Cl-
O NaCl, é uma ligação do tipo iônica(Na+ , Cl-) na presença de um solvente, nesse caso a água,a ligação é rompida, ou seja, os íons são separados.
Obs: Se não formasse íons, não haveria dissociação.Mas toda vez que a ligação for iônica, os íons vão aparecer. Compostos iônicos sofrem dissociação quando em solução e quando fundidos.
Ionização: FORMAÇÃO DE ÍONS! ... A ionização ocorre quando um composto molecular, como por exemplo, os ácidos, são colocados em um solvente (exemplo: água) e acabam formando íons.
Ex: HCl ---------------- > H+ + Cl-
O Hcl, é um composto molecular. Perceba que inicialmente não existem íons "na molécula original" ...Ao ser posto em um solvente (água) , o composto gera íons (H+ , Cl-). Substâncias moleculares que sofrem ionização só o fazem quando em solução. O processo não ocorre quando essas substâncias estão fundidas.
O que são íons?
Íons : átomos ou molécula que tem a capacidade de doar ou receber elétrons.
Os íons são classificados em dois tipos:
* ÂNIONS : são íons negativos. Nesse caso o número de eletróns* é maior que o de prótons**, ou seja, o átomo ganhou elétrons. "Tem a carga negativa"
ex: Cl- : pode-se dizer nesse exemplo que o íon Cloro , ganhou um elétron.
* CÁTIONS : são íons positivos. Nesse caso o número de elétrons é menor que o de prótons, ou seja, o átomo perdeu elétrons. "Tem a carga positiva"
ex: Na+ : pode-se dizer nesse exemplo, que o íon Sódio, perdeu um elétron.
Obs. (relembrando) : * Prótons : = Z(número atômico) ... ** Elétrons: = Protóns
No caso do :
Cl- : Z = 17 ,então :
Prótons = 17
Elétrons = 17 + 1(número de elétrons que o átomo de Cloro ganhou) = 18
Elétrons > Protóns
Na+ : Z = 11 ,então :
Prótons = 11
Elétrons = 11 - 1(número de elétrons que o átomo de Sódio perdeu) = 10
Prótons > Elétrons
Os íons são classificados em dois tipos:
* ÂNIONS : são íons negativos. Nesse caso o número de eletróns* é maior que o de prótons**, ou seja, o átomo ganhou elétrons. "Tem a carga negativa"
ex: Cl- : pode-se dizer nesse exemplo que o íon Cloro , ganhou um elétron.
* CÁTIONS : são íons positivos. Nesse caso o número de elétrons é menor que o de prótons, ou seja, o átomo perdeu elétrons. "Tem a carga positiva"
ex: Na+ : pode-se dizer nesse exemplo, que o íon Sódio, perdeu um elétron.
Obs. (relembrando) : * Prótons : = Z(número atômico) ... ** Elétrons: = Protóns
No caso do :
Cl- : Z = 17 ,então :
Prótons = 17
Elétrons = 17 + 1(número de elétrons que o átomo de Cloro ganhou) = 18
Elétrons > Protóns
Na+ : Z = 11 ,então :
Prótons = 11
Elétrons = 11 - 1(número de elétrons que o átomo de Sódio perdeu) = 10
Prótons > Elétrons
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